湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023届高三下学期5月模拟考试化

2023年12月20日发(作者：冉泽)

湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023届高三下学期5月模拟考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．燃煤脱硫有助于实现“碳达峰”“碳中和”

B．煤的干馏、石油裂解、海带提碘都涉及化学变化

C．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

D．CO2合成淀粉中发生了还原反应

2．装修会产生大量污染物，如PM2.5、甲醛等，下列说法正确的是

A．酚醛树脂是苯酚和甲醛通过加聚反应形成的，此反应是可逆反应，家具可缓慢释放甲醛

B．在室内戴医用口罩可阻甲醛分子进入呼吸道

C．PM2.5分散在空气中可形成气溶胶，会产生丁达尔效应

D．在室内喷洒双氧水可有效除去甲醛，是利用了双氧水的强氧化性

3．抗坏血酸的结构如图所示，下列说法不正确的是

A．抗坏血酸可溶于水

消去反应

C．抗坏血酸的分子式为C6H8O6

B．抗坏血酸可在NaOH的醇溶液中发生D．抗坏血酸分子中存在2个手性碳原子

4．湖北有着灿烂的文化，其中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中不正确的是

A．婚礼文化中“敬茶”所用的陶瓷茶杯主要成分为硅酸盐

B．饮料茶是向茶叶中加入热水萃取得到的可溶物，去除茶渣的操作为分液

C．黄陂肉糕制作过程中表面的蛋黄在加热时发生了蛋白质的变性

D．大冶铜绿山古矿冶遗址出土的铁器锈迹斑斑是因为发生了吸氧腐蚀

5．下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32H

B．MgHCO32溶液与过量NaOH溶液反应：试卷第1页，共10页

2Mg22HCO34OH=MgOH22H2O2CO3

C．漂白粉溶液吸收少量SO2气体：ClOCa2H2OSO2=CaSO4Cl2H

18D．向H2O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：

5H218O22MnO46H=5O22Mn28H218O

6．根据酸碱电子理论：凡是能给出电子对的物质都是碱，凡是能接受电子对的物质都是酸，能接受几对电子对则称几元酸。下列说法不正确的是

A．CuCl24NH3CuNH2Cl，该反应中的酸是CuCl2

342B．N2H4是二元碱

C．配合物可看做酸和碱的反应产物

D．配离子的稳定性：MgNH342CuNH34

27．一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶体结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体中Ni的化合价为＋2

2B．与镍等距离且最近的F有6个

ba2C．图中A、B原子间的距离为-c+pm D．该晶体的密度为224.261032gcm3

2abNA8．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选实验操作

项

向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液

现象

结论

A

出现白色沉淀

酸性：HCO3AlOH3

试卷第2页，共10页

向酸性KMnO4溶液中滴入适量B

的FeCl2溶液

用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色C

试验

向含有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

A．A B．B

KMnO4溶液紫Fe2能被酸性高锰酸钾溶色褪去

液氧化

火焰呈黄色 X溶液中一定含有Na

D

产生白色沉淀 X一定表现氧化性

C．C D．D

9．下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是

A B C D

测定化学反应制备无水氯化铁

制取、收集NO

速率

A．A B．B C．C D．D

制备乙酸乙酯

10．Scripps研究所近期在温和条件下实现了苯乙酸的邻位羟基化反应，如图为其反应机理，下列说法错误的是

A．过程③中H2O2作为氧化剂 B．机理中存在非极性键的断裂

D．在转化过程中PdX2为催化剂

C．机理中所涉及物质N原子杂化方式均为sp2

11．Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是

A．金属镁一般保存在石蜡油中 B．单质Li和冷水不反应

试卷第3页，共10页

C．单质Li可与N2反应生成Li3N D．Li、Mg的焰色试验现象相同

12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24,下列有关叙述不正确的是

A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有2种

B．元素X的最高价氧化物的水化物为一元弱酸

C．原子半径：ZXYW

D．化合物ZW具有比较强的还原性

13．一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

“酸浸”后溶液中的金属离子除Ni2外还有少量的Al3和Fe2等，下列说法错误的是

A．氧化性：Ni2Fe3

B．提高酸浸率可采用升高温度或将废料粉碎

C．除杂过程包括：调节pH，将Al3和Fe2转化为沉淀，再过滤除去不溶性杂质

D．检验NiOOH是否洗涤干净可取洗涤液加入盐酸酸化的BaCl2溶液

214．将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O7废水，如2233图所示：电解过程中溶液发生反应：Cr2O76Fe14H=2Cr6Fe7H2O，Y是可循环使用的氧化物。下列说法不正确的是

A．Y是N2O5

B．Fe(③)的电极反应式为Fe2e=Fe2

试卷第4页，共10页

C．若Fe(③)电极改为Cu电极，电解结束时乙池中的产物会发生改变

2D．若石墨③消耗46g

NO2，则乙池中可处理0.083mol

Cr2O7

15．肼(N2H4)又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液(N2H6Cl2)中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数(δx)随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线b可表示δN2H5随pOH的变化关系

++B．pH7时，cNa=cN2H5+2cN2H4

C．将0.1mol/L 100mL

N2H6Cl2与0.1mol/L 100mL

N2H4混合，所得溶液呈碱性

2N2H4D．常温下，反应N2H62N2H5的平衡常数为103.24

二、有机推断题

16．维拉帕米是一种用于治疗高血压的药物，其人工合成路线如图：

(1)B物质中官能团的名称为_______。

(2)E→F的反应类型为_______。

(3)已知F→G反应中Na2CO3的作用与C→D中NaOH作用相似，则C的结构为_______。C→D的反应还可生成一种副产物K，K的结构为_______。

试卷第5页，共10页

(4)F→G中能否将Na2CO3溶液换为NaOH溶液，用化学方程式说明原因：______。

(5)A物质满足下列条件的同分异构体M有_______种。

③1mol M能和3mol

Na2CO3发生反应

③1mol M能和2mol溴水发生取代反应

③M能和NaHCO3发生反应

③苯环上最多含3个取代基

(6)已知：③邻甲氧基苯()和乙酸的熔点分别为38③和16.6③，将两者混合后得到的混晶(混合比例为1：1，其熔点比单晶都高；③紫外光下，两个碳碳双键可加成为四元环(环丁烷)的结构。D在一定条件下可转化为L(在紫外光条件下只生成一种加成产物Z，推测Z的结构简式为_______。

)，晶体L

三、工业流程题

17．钕铁硼废料中主要成分为Nd、铁、硼、铝等，还有少量的硅酸盐。在实验室中回收钕铁硼废料中的稀土等元素的工艺流程如图所示：

已知：

③硼在非氧化性酸中难溶，Nd的主要化合价为＋3，NdH2PO43难溶于水和稀酸。

n+1③该工艺条件下，金属离子[c0M0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子

开始沉淀时pH

Fe2

Fe3

1.5

2.8

Al3

6.3 3.4

4.7

完全沉淀时pH(离子浓度：105molL1)

8.3

(1)Nd为60号元素，Nd的简化核外电子排布式为_______。

(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。“煅烧”过程在_______(填仪器名称)中进行。

(3)已知“滤液1”中含较多的Fe2，某同学研究了硫酸浓度和液固比(即硫酸用量和钕铁硼)对铁浸出率的影响，结果如下图所示。该工艺的最佳硫酸浓度为_______，最佳液固比试卷第6页，共10页

为_______。

(4)已知“沉钕”前的酸性溶液中Fe2的浓度为1.0molL1，且铝元素全部存在滤液2中，则“沉钕”时调节pH范围为_______。“碱转化”过程发生的离子方程式为_____。

(5)某同学针对钕铁硼废料中金属离子浸出成本高、污染大的问题，采用电化学阳极氧化技术直接浸出钕铁硼废料中的钕和铁元素，以_______为阳极，电解质为Na2SO4溶液。

研究表明Na2SO4溶液不需要外加酸即可达到分离钕和铁元素的目的，原因是_______。

四、实验题

18．AgCl是一种难溶于水的沉淀，某同学欲制备AgCl，并采用离子交换法测定AgCl的溶度积常数。离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物，本实验采用阳离子交换树脂与溶液中的银离子进行交换，原理为RHAg=AgRH。

步骤1.利用如图装置以Ag和干燥的Cl2为原料制备AgCl

(1)装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，g管的作用是_______。

(2)装置C中盛装的试剂名称为_______，装置E中碱石灰的作用为_______。

步骤饱和溶液的配制

将得到的AgCl固体溶于煮沸的蒸馏水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶解平衡。

试卷第7页，共10页

步骤3.装柱

将阳离子交换树脂随蒸馏水一起注入离子交换柱中，用硝酸通过树脂，然后用蒸馏水淋洗树脂。

步骤4.交换和洗涤取100mL AgCl饱和溶液，分几次转移到离子交换柱中，使用锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液略高于树脂时，用蒸馏水淋洗树脂，洗涤液一并放入锥形瓶中。得到200mL流出液。

步骤5.滴定

将锥形瓶中的流出液，用c

molL1的标准NaOH溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，溶液由黄色转化为鲜明的蓝色时，达到滴定终点，消耗标准NaOH溶液VmL。

(3)步骤3和步骤4中都需要淋洗树脂，可用_______试纸来判断是否淋洗结束的标志。

(4)根据数据得出的溶度积常数为_______。查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值大，原因可能是_______ (填字母)。

A．交换和洗涤过程中，流出液有部分损失

B．装柱过程中，硝酸的使用量少

C．盛装NaOH标准液的碱式滴定管没有润洗

D．配制NaOH标准液时，未冷却就转移至容量瓶中

五、原理综合题

19．H2和CH3OH都是重要的能源物质，CO2催化加氢合成甲醇是一种有效利用氢气且减少温室气体CO2排放的方法。

(1)通过计算机分析，我们可从势能图认识CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在的两种反应路径，如图所示，下列说法正确的是_______。

试卷第8页，共10页

③甲酸盐路径的决速步是HCOO*H*H2COO*

③不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种

③该反应的活化能Ea正

③催化剂相同，使用不同的载体也可改变反应历程

(2)CO2催化加氢合成甲醇的过程中会发生副反应。

副反应③：CO2gH2g副反应③：2CO2g6H2g主反应为CO2g3H2gCH3OH的选择性COgH2Og

ΔH141.2kJmol1

CH3OCH3g3H2Og

ΔH2122.5kJmol1

CH3OHgH2Og

ΔH349.5kJmol1

CH3OH的物质的量100%

反应的CO2的物质的量CO2的转化率=nCO2初始-nCO2平衡nCO2初始100%

③一定条件下，在固定容积的容器中通入1mol

CO2和3mol

H2发生上述反应，初始压强为p，达到平衡时，容器中CH3OH的物质的量为a mol，CH3OH物质的量为b mol，H2的转化率为α，则CH3OH的选择性为_______。主反应的平衡常数Kp为_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

③控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示，则在250③以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原试卷第9页，共10页

因是_______。为增大CH3OH的产率，可采用的方法是_______(填一项即可)。

(3)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应CO2gH2gCOgH2Og控制CO2和H2初始投料比为1：1时，在不同温度下T1、T2、T3，达到平衡后，CO2的转化率分别为50%、60%、75%，已知反应速率v=v正-v逆=k正xCO2xH2-k逆xCOxH2O，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。k正-k逆最大的是温度_______(填“T1”、“T2”或“T3”，右同)，v逆最大的是_______。

试卷第10页，共10页