离子膜烧碱法的工艺流程

离子膜烧碱的生产分析

—

离子膜法液碱质量检测

一、离子膜液碱生产的工艺流程

二、离子膜液碱的检测项目

09工分

徐然

一、 产品说明

离子膜法制碱共生产三种产品：离子膜（液）碱、氯气和氢气。

1．离子膜（液）碱

离子膜（液）碱，即氢氧化钠水溶液，NaOH（分子量为39.997）含

量为32±0.5%，比重1.307~1.317(85℃)，无色透明，有滑腻感的液体，

沸点：116℃，凝固点：1.2℃。属于低毒类物质，对皮肤、粘膜有强

烈的刺激性和腐蚀性。浓的碱液会灼伤皮肤和肌肉，若吸入HaOH雾

沫或较浓的蒸气，可使气管和肺部遭受严重的伤害，甚至发生肺炎，

若溅入眼中，则可能会引起失明。

烧碱溶液能与多种物质反应，对动植物组织有强烈的腐蚀作用。

a. NaOH的强碱性,能使蓝紫色的石蕊变成蓝色,使无色的酚酞呈红

色。

b.能与酸反应 NaOH+HCL → NaCL+H2O

c.能与酸性氧化物反应 2NaOH+CO2 → Na2CO3+H2O

d.能与锡、锌等反应 2AL+6NaOH → 2Na3ALO3+3H2↑

e.与硅化物的作用 2NaOH+SiO2 → NaSiO3+H2O

烧碱主要用于轻工、纺织、医药、冶金、建材等工业部门。

二、盐水精制甲元

1.盐水精制的目的

氯碱工业生产过程中，无论采用海盐、湖盐、岩盐或卤水中的哪一

种原料， 氯碱工业生产过程中，无论采用海盐、湖盐、岩盐或卤水

中的哪一种原料，都含有 Ca2+、Mg2+、SO2－等无机杂质，以及

细菌、藻类残体、腐殖酸等天然有机物和机械杂 等无机杂质，以及

细菌、藻类残体、 质。这些杂质在化盐时会被带入盐水系统中，如

不去除将会造成离子膜的损伤，从而使 这些杂质在化盐时会被带入

盐水系统中，如不去除将会造成离子膜的损伤， 其效率下降，破坏

电解槽的正常生产，并使离子膜的寿命大幅度缩短。 其效率下降，

破坏电解槽的正常生产，并使离子膜的寿命大幅度缩短。盐水中一些

杂质 会在电解槽中产生副反应，降低阳极电流效率，并对阳极寿命

产生影响。因此， 会在电解槽中产生副反应，降低阳极电流效率，

并对阳极寿命产生影响。因此，盐水必 须进行精制操作除去盐水中

的大量杂质，生产满足离子膜电解槽运行要求的精制盐水。 须进行

精制操作除去盐水中的大量杂质，生产满足离子膜电解槽运行要求的

精制盐水。

2.盐水精制工艺简述

直至20世纪70年代中期，传统絮凝沉降盐水精制工艺基本上没有实

质性发展； 直至 20 世纪 70 年代中期，传统絮凝沉降盐水精制工

艺基本上没有实质性发展；目 前用于离子膜法电解的盐水精制工艺

是在上述方法基础上增加二次过滤和二次精制先 进工艺技术形成

的。其工艺流程为∶饱和粗盐水加入精制反应剂， 进工艺技术形成

的。其工艺流程为∶饱和粗盐水加入精制反应剂，经过精制反应后加

入 艺技术形成的 絮凝剂进入澄清桶澄清， 澄清盐水经砂滤器粗滤

后， 再经 α-纤维素预涂碳素管过滤器二 絮凝剂进入澄清桶澄清，

澄清盐水经砂滤器粗滤后， 纤维素预涂碳素管过滤器二 次过滤， 然

后进入离子交换树脂塔，进行二次精制， 次过滤，使盐水中的悬浮

物小于 1×10－6，然后进入离子交换树脂塔，进行二次精制， 得到

满足离子膜电解槽运行要求的精制盐水。 所示。 得到满足离子膜电

解槽运行要求的精制盐水。其工艺流程简图如图 1 所示。

三、离子交换膜法电解制碱的主要生产流

程

精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH

溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则

穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含

有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从

阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用。

阴极室注入纯水而非NaCl溶液的原因是阴极室发生反应为

2H++2e－=H2↑；而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶

液，但在电解开始时，为增强溶液导电性，同时又不引入新杂质，

阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。

四、具体工艺流程

1、一次盐水精制

一次澄清盐水的制备是氯碱生产工艺至关重要的工段，精制效果的好

坏直接影响产品的质量和产量。传统性的一次盐水精制工艺，采用配

水、化盐、加精制剂反应、澄清、砂滤，然后再经炭素烧结管过滤器

过滤。近几年新建氯碱装置一次盐水工艺大都采用膜过滤技术制取精

制盐水，该工艺路线省去了砂滤器、炭素烧结管过滤器。经生产实践

证明，经膜过滤分离方法制得的一次盐水质量指标、设备投资等都比

传统工艺理想。所以一次精制盐水工艺采用膜过滤器过滤工艺。

2、二次盐水精制

离子膜法电解槽使用的高度选择性离子交换膜要求入槽盐水的钙、镁

离子含量低于20wtppb，普通的化学精制法只能使盐水中的钙、镁

离子含量降到10wtppb左右。若使钙、镁离子含量降到20wtppb

的水平，必须用螯合树脂处理。

二次盐水精制的主要工艺设备是螯合树脂塔，分二塔式和三塔式流

程。塔的运行与再生处理及其周期性切换程序控制，可由程序控制器

PLC实现，PLC与集散控制系统DCS可以实现数据通讯；也可以直

接由DCS实现控制。伍迪公司采用的就是二塔式，其他公司采用三

塔式流程。建议采用三塔式流程。

3、电解流程

由二次盐水精制工序送来的精制盐水，通过盐水高位槽，进入电解槽

的阳极液进料总管。其流量由每个电解槽的自调阀来控制，以保证阳

极液的浓度达到规定值。进槽值由送入每台电解槽的直流电流进行串

级控制。

浓度31%的高纯盐酸用来中和从阴极室通过离子膜渗透到阳极室的

OH-离子，盐酸经过自动调节与阳极液一起送入阳极室。

精制盐水在阳极室中进行电解，产生氯气，同时NaCL浓度降低。电

解槽进、出口之间的NaCL分解率为约50%。

每个阳极室都有两个挠性软管，一个连接进料总管，另一个连接出料

总管。电解后产生的氯气和淡盐水混合物通过软管汇集排入阳极液总

管，并在总管中进行气体和液体分离。

氯气在氯气总管中进行汇集后送入淡盐水储槽顶部。在此，氯气中的

水分被分离并滴落，然后氯气被送往界外。氯气压力由自调阀控制。

淡盐水送入淡盐水储槽底部，然后用淡盐水循环泵一部分经液位自调

控制送往脱氯工序；另一部分送往电解槽，进槽淡盐水流量由自动控

制。

阴极液在阴极室电解产生氢气和烧碱，碱液进入阴极液循环槽，通过

阴极液循环泵一部分经阴极液冷却器进入碱高位槽后，进入电槽，这

部分电解液进槽前加纯水稀释，纯水量自调由直流电和碱串级控制；

另一部分电解液经液位自调控制送入碱冷却器冷却至约45℃后送往

碱储槽，然后送往罐区。

氢气在阴极液出口总管中分离，并在氢气主管线中进行汇集后，送到

碱液循环槽顶部。氢气中的水分被分离并滴落，然后氢气送往界外。

氢气压力由自调阀控制，与氯气压力串级控制，使氢气和氯气之间压

差保持在设定范围内（5KPa）。

4、淡盐水脱氯工序

电解槽出来的淡盐水和氯氢处理来的氯水混合后，用31%的高纯盐酸

将PH值调节到约1.5，送入脱氯塔的顶部。脱氯塔的压力为-70～

75Kpa，由真空泵进行控制。脱氯塔出口处游离氯降低到50mg/L，脱

出的氯气汇入氯气总管，也可送入废气吸收塔。

脱氯后的淡盐水先用NaOH把PH调到9～11，再将亚硫酸钠储槽中

配制的浓度为10wt%的亚硫酸钠溶液用亚硫酸钠泵加入到淡盐水管

道中，以彻底除去残余的游离氯。游离氯含量为0的脱氯盐水送回一

次盐水工序化盐。

五、离子膜液碱检测的项目

：

（1）、氢氧化钠含量的检测

（2）、碳酸钠含量的检测

（3）、氯化钠含量的检测

（4）有效氯含量的测定

（5）三氧化二铁含量的检测

六、离子膜液碱质量检测指标：

项 目 单 指 标

液 态 固 态

位

优 级 一级 合格 优级 一级 合格 优级 一级

Ⅰ级 Ⅱ级 Ⅰ级 Ⅱ级 Ⅰ级 Ⅱ级

NaOH≥ % 32.0 32.0 29.0 32.0 29.0 99.0 98.0 97.5

Na 2 CO 3≤ % 0.04 0.06 0.06 0.06 0.06

NaCL≤ % 0.004 0.007 0.007 0.01 0.01

Fe 2 O 3≤ % 0.0003 0.0005 0.0005 0.0005 0.0005

NaCLO 3≤ % 0.001 0.002 0.002 0.002 0.002

一、氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

1、氢氧化钠的测定原理

试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以

酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点。反应如下：

NaCO+BaCl→BaCO↓+2NaCl

2323

NaOH+HCl→NaCl+HO

2

2、碳酸钠含量的测定原理

试样溶液以溴甲酚绿－甲基红混合指示剂为指示剂，用盐酸标准

滴定溶液滴定至终点，测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧

化钠含量，则可测得碳酸钠含量。

3、试剂和材料

盐酸标准滴定溶液：c(HCl)=1.000mol/L

氯化钡溶液：100g/L。溶解10g氯化钡于100ml水中。

使用前，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液调至微红色。

酚酞指示剂：10g/L。溶解1g酚酞于100ml95%乙醇中。

溴甲酚绿－甲基红混合指示剂：将三份0.1g/L溴甲酚绿的乙醇

溶

液和一份0.2g/L甲基红的乙醇溶液混合。

4、

仪器、设备

容量瓶、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗耳球、锥形瓶、移液管、电

炉和磁力搅拌器。

5、分析步骤

（1） 盐酸标准溶液的标定

准确称取一定量基准物质（碳酸钠）1.3g于250mL的锥形瓶

中，加热溶解。

加入蒸馏水50mL溶解碳酸钠后，加溴甲酚绿－甲基红混指示

剂8至10滴，用1.000mol/LHC1溶液滴定至暗红色，于电炉

上加热2分钟。冷却后继续用HC1溶液滴定至暗红色。即为终点，

记录读数。平衡标定3次，同时做空白试验。

（2）试样溶液的制备

用已知质量干燥、洁净的称量瓶，迅速从样品瓶中移取液体氢氧

化钠50g±1g（精确至0.01g）。将已称取的样品置于已盛有约

300mL水的1000mL容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加入容量瓶中。

冷却至室温后稀释到刻度，摇匀。

（3） 氢氧化钠含量的测定

精密量取50.00mL试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加

入10mL氯化钡溶液，加入2～3滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌

下，用盐酸标准滴定溶液密闭滴定至无色为终点。记下滴定所消耗标

准滴定溶液的体积为V。

1

（4） 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定

精密量取50.00ml试样溶液，注入250mL具塞三角瓶中，加入10

滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准

滴定溶液密闭滴定至酒红色为终点。记下滴定所消耗标准滴定溶液的

体积为V。

2

6、结果计算

（1）以质量百分数表示的氢氧化钠(NaOH)含量X按式(1)计算：

1

C×V×0.04000 C×V

11

X（%）= ×100=80.00× …….

1

（1）

M×50/1000 M

式中：c－盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；

V－测定氢氧化钠所消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；

1

M－试样质量，g；

0.040 00－与1.00mL盐酸标准滴定溶液

[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的氢氧化钠(NaOH)的质

量。

（2） 以质量百分数表示的碳酸钠(NaCO)含量X按式(2)计算：

232

C(V －V )

2

C(V ×0.05299－V )

1

1

2

X (％)＝ ×100=105.98×

2

M

M×50/1000

式中：c－盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；

V－测定氢氧化钠所消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；

1

V－测定氢氧化钠和碳酸钠所消耗盐酸标准滴定溶液的

2

体 积，mL；

M－试样的质量，g；

(2)

0.052 99－与1.00mL盐酸标准滴定溶液

（3）允许差

[c(HCI)=1.000mol/L]相当的以g表示的碳酸钠(NaCO)的质量。

23

平行测定结果的绝对值之差不超过下列数值：

氢氧化钠(NaOH):0.1%。

碳酸钠(NaCO)：0.05％。

23

取平行测定结果的算术平均值为报告结果。

二、氯化钠含量的测定

1、测定原理

在pH2～3的溶液中，强电离的硝酸汞标准滴定溶液将氯离子转化

为弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼做指示剂，与稍过量的二价汞

离子生成紫红色的络合物即为终点。

2、试剂和材料

硝酸溶液：1＋1。取1份硝酸加1份水，混匀。NO含量较高时，

2

-

对滴定终点有明显的干扰。当发现滴定终点变化不明显时，硝酸溶液

应重新配制。

硝酸溶液：2mol/L。

氢氧化钠溶液：2mol/L。

氯化钠(基准试剂)标准溶液：0.05 mol/L。

称取在500℃下干燥1h至恒重并置于干燥器中冷却后的氯化钠

2.9221g(精确至0.0001g)，然后将其置于1000ml容量瓶中，用

水稀释至刻度、摇匀。

硝酸汞标准滴定溶液：c[1/2Hg(NO)]=0.05mol/L。

32

（1）标准溶液的制备

称取8.56g±0.01g硝酸汞[Hg(NO)HO]置于烧杯中，加8ml

32·2

硝酸溶液[2mol/L]，加少量水，将溶液移入1000ml容量瓶中，用

水稀释至刻度、摇匀。

（2）标准溶液的标定

精密吸取25.00ml氯化钠标准溶液(0.05mol/L),置于250ml三

角瓶中，加40ml水，再加入3滴溴酚蓝指示液，逐滴加入硝酸溶液

2mol/L，使溶液由蓝色变为黄色，加1ml二苯偶氮碳酰肼指示剂溶

液,用待标定的硝酸汞标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色为

终点.同时以水作空白试验。

硝酸汞标准滴定溶液的实际浓度按式（1）计算：

m

×

25

1000

M

1000

m

(1)

m——氯化钠基准试剂的质量，g；

式中：c——硝酸汞标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；

V——测定消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；

V——空白消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；

0

M——氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔

（g/mol）(M=58.443)。

硝酸汞标准滴定溶液：c［1/2Hg(NO)］＝0.005mol/L。

32

吸取标定后的硝酸汞标准滴定溶液（0.05mol/L）50.00ml，

置于500ml容量瓶中，加水稀释［稀释时应补加适量的硝酸溶液

（1+1）以防止硝酸汞分解］至刻度摇匀。

溴酚蓝指示剂：1g/L。溶解0.1g溴酚蓝于100ml95%乙醇中。

二苯偶氮碳酰肼指示剂：5g/L。溶解0.5g二苯偶氮碳酰肼于

100ml95%乙醇中。

3、仪器、设备：

微量滴定管：2ml、5ml、三角瓶、容量瓶、烧杯，移液管、洗耳球、

玻璃棒。

4、分析步骤

试样溶液的制备

用已知质量干燥、洁净的称量瓶迅速从样品瓶中称取液体氢氧化

钠50g±1g（精确至0.01g）。将称取的样品置于已盛有约300ml

水的1000ml容量瓶中，冲洗称量瓶，将洗液加容量瓶中，冷却至

室温后稀释至刻度，摇匀。

测定

量取试样溶液50.00ml，置于250ml三角瓶中，加40ml水,缓

慢地加入2ml硝酸溶液(1+1)，冷却至室温后，加3滴溴酚蓝指示

剂溶液，则溶液呈蓝色，再逐滴加入硝酸溶液(1+1)，使溶液由蓝色

变为黄色，逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液由黄色变为蓝色，逐滴加

入硝酸溶液(2mol/L)，使溶液由蓝色变为黄色，加1ml二苯偶氮碳

酚肼指示剂，用硝酸汞标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变成紫红色为

终点。同时以水作空白实验。

5、结果计算

氯化钠（NaCl）含量以质量分数X计，数值以％表示，按式(2)计算：

cM

1000

m

×

50

1000

m

(2)

式中：c——硝酸汞标准滴定溶液的实际浓度，mol／L；

V——测定消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；

V——空白测定消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，

0

mL；

m——试样质量的数值，g；

M——氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔

（g/mol）(M=58.443)。

允许差

平行测定结果之差的绝对值不超过下列数值（氯化纳质量分数为

X）；

X≥0.10％：0.02％

X＜0.10%：0.005%

取平行测定结果的算术平均值为报告结果。

三、 有效氯含量的测定。

1、测定原理

在酸性介质中，次氯酸根和碘化钾反应，析出碘，以淀粉为指

示液，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，至蓝色消失为终点。反

应式如下：

2H+ClO+2I=I+Cl+HO

----

22

I+2SO=SO+2I

22346

2-2--

2、 试剂

碘化钾溶液：100g/L。

称取100g碘化钾，溶于水中，稀释到1000mL，摇匀。

硫酸溶液：3+100。

量取15mL硫酸，缓缓注入500mL水中，冷却，摇匀。

硫代硫酸钠标准滴定溶液：c（NaSO）=0.1mol/L。

223

淀粉指示液：10g/L。

3、 仪器

滴定管、碘量瓶、容量瓶、玻璃棒、烧杯、移液管、洗耳球。

4、 分析步骤

试料

量取约20mL实验室样品，置于内装约20mL并已称量（精确到

0.01g）的100mL烧杯中，称量（精确到0.01g），然后全部移入

500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

测定

量取试料10.00mL，置于内装50mL水的250mL碘量瓶中，加入

10mL碘化钾溶液和10mL硫酸溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗

处静置5min。用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色，加2mL

淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失即为终点。

5、 结果计算

有效氯以氯的质量分数w计，数值以%表示，按式（1）计算：

1

c ·V ×M

W= ————————————×100

1

m × 10.0/500×1000

V——硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（mL）;

C——硫代硫酸钠标准滴定溶液浓度的准确的数值，单位为摩尔每

升（mol/L）；

m——试料的质量的数值，单位为克（g）；

M——氯的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol）

（M=35.453）。

5.1.6 允许差

平行测定结果之差的绝对值不超过0.2%。

取平行测定结果的算术平均值为报告结果。

四、三氧化二铁含量的测定

1、试剂和溶液

盐酸；

氨水；

硫酸；

盐酸羟胺溶液：10g/L；

乙酸乙酸钠缓冲溶液：pH＝4.9；

称取272g乙酸钠，溶于水，加240ml冰乙酸，稀释至1000ml。

铁标准溶液：1ml含有0.200mg铁；

称取1.4043g硫酸亚铁铵，准确至0.0001g，溶于200ml水中，

加入20ml硫酸，冷却至室温，移入1000ml容量瓶中，稀释至刻度，

摇匀

。

铁标准溶液：1ml含有0.010mg铁；

取25.00ml铁标准溶液（4.4.1.6），移入500ml容量瓶中，稀

释至刻度，摇匀。该溶液要在使用前配制。

对硝基酚溶液：2.5g/L；

（1，10－菲啰啉）溶液：2.5g/L。

2、仪器设备：容量瓶、烧杯、分光光度计。

标准曲线的绘制

标准参比液的配制

依次取0.0ml、1.0ml、2.5ml、4.0ml、5.0ml、8.0ml、10.0ml、

12.0ml、15.0ml铁标准溶液于100ml容量瓶中，分别在每个容量瓶

中，加0.5ml盐酸并加入约50ml水，然后加入5ml盐酸羟胺溶液，

20ml缓冲溶液及5ml（1，10-菲啰啉）溶液，用水稀释至刻度，摇匀。

静置10分钟。

3、标准参比液吸光度的测定

以不加铁标准溶液的参比液调整仪器的吸光度为零，在波长

510nm处，胺所测样品铁含量范围选用相应规格的比色皿，加下表，

测定标准参比液的吸光度。

三氧化二铁的质量分数/％ 比色皿规格/cm

<0.005 5

0.005～0.01 2或3

0.01～0.015 2或1

0.015～0.03 1或0.5

以100ml标准参比液所含铁的质量（mg）为横坐标，与其相应的吸光

度为纵坐标绘制标准曲线。

取样

用称量瓶取25g～30g液体试样，准确至0.01g。

4、测定

空白试验

在500ml烧杯中，加入25ml水和中和样品等量的盐酸，加入2～

3滴对硝基酚指示剂溶液，然后用氨水中和至浅黄色，逐滴加入盐酸

调至溶液为无色，再过量2ml，煮沸5分钟，冷却至室温，移入250ml

容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。然后胺（4.4.4.3）进行处理。

试样溶液的制备

将称取的样品移入500ml烧杯中，加水约至120ml，加2～3滴

对硝基酚指示剂溶液，用盐酸中和至黄色消失为止，再过量2ml，煮

沸5分钟，冷却至室温后移入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇

匀。然后进行处理。

显色

取50.00ml试样溶液（4.4.4.2）移入100ml容量瓶中，加5ml

盐酸羟胺溶液、20ml缓冲溶液及5ml（1，10-菲啰啉）溶液，用水稀

释至刻度，摇匀。静置10分钟。

试样吸光度的测定

5、结果表述

铁的质量分数X，数值以毫克每克（mg/g）表示，按下式计算：

250 1000 5000m

1

X = m× × =

1

50 m m

00

式中：m——试液吸光度相对应的铁的质量，mg；

1

次数

项目

123

m——试样质量，g。

0

或以质量分数（％）表示的三氧化二铁含量X,按下式计算：

1

X ＝ 1.4297×10X

1

-4

式中：1.4297——铁与三氧化二铁的折算系数。

4.4.6允许差

平行测定结果之差的绝对值不应超过下列数值：

X ≤ 0.0020%：0.0001%；

1

X > 0.0020%： 0.0005% 。

1

取平行测定结果的算术平均值为报告结果。

1mol/L

盐酸

标准

溶液

的

标定

氢氧化钠

和

碳酸钠

含量

的

测定

称取碳酸钠的质量

m/g

滴定消耗盐酸的体

积V/ml

空白消耗盐酸的体

积V/ml

盐酸的浓度/mol/l

盐酸的平均浓度

/mol/l

相对偏差/%

相对平均偏差/%

滴定消耗的盐酸体

积V/ml

1

氢氧化钠的含量

w/%

氢氧化钠的平均含

量w1/%

相对偏差/%

相对平均偏差/%

滴定氢氧化钠和碳

酸钠总含量消耗的

次数 1 2 3

项目

0.05mol/L

硝酸汞

标准

溶液

的

标定

称取基准物氯化

钠的质量m/g

吸取氯化钠溶液25.00 25.00 25.00

的体积V/ml

滴定消耗硝酸汞

溶液的体积V/ml

空白消耗的硝酸

汞体积V/ml

硝酸汞的浓度

/mol/l

硝酸汞的平均浓

度/mol/l

相对偏差/%

相对平均偏差/%

吸取试样溶液的50.00 50.00 50.00

体积/ml

滴定消耗的硝酸

汞的体积V/ml

空白消耗的硝酸

氯化钠的质量分

氯化钠的平均质

相对偏差/%

相对平均偏差/%

氯化钠

含量

的测定

汞体积V/ml

数不/%

量分数/%